Ácido sulfámico

El ácido sulfámico (también conocido como ácido amidosulfónico, ácido amidosulfúrico, ácido aminosulfónico y ácido sulfamídico) es un compuesto molecular con la fórmula H3NSO3. Este compuesto incoloro y soluble en agua encuentra muchas aplicaciones. El ácido sulfámico se funde a 205 °C antes de descomponerse a temperaturas más altas en agua, trióxido de azufre, dióxido de azufre y nitrógeno.

El ácido sulfámico (H3NSO3) puede considerarse un compuesto intermedio entre el ácido sulfúrico (H2SO4) y la sulfamida (H4N2SO2), reemplazando efectivamente un grupo hidroxilo (-OH) con un grupo amina (-NH2) en cada paso. Este patrón no puede extenderse más en ninguna de las dos direcciones sin romper la fracción de sulfonilo (-SO2-). Los sulfamatos son derivados del ácido sulfámico.

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Propiedades del ácido sulfámico

Las soluciones acuosas de ácido sulfámico son inestables y se hidrolizan lentamente en bisulfato de amonio, pero el sólido cristalino es indefinidamente estable en condiciones normales de almacenamiento. Su comportamiento se asemeja al de la urea, (H2N)2CO. Ambos presentan grupos aminos vinculados a centros de extracción de electrones que pueden participar en la unión deslocalizada. Ambos liberan amoníaco al calentarse en el agua.

Aplicaciones y usos

El ácido sulfámico es principalmente un precursor de los compuestos de sabor dulce. Los compuestos relacionados también son edulcorantes, como el acesulfamo de potasio.

Los sulfamatos se han utilizado en el diseño de muchos tipos de agentes terapéuticos tales como antibióticos, inhibidores de la transcriptasa inversa del virus de inmunodeficiencia humana (VIH) nucleósidos/nucleótidos, inhibidores de la proteasa del VIH (IP), medicamentos anticancerígenos (sulfatasa esteroide e inhibidores de la anhidrasa carbónica), medicamentos antiepilépticos y medicamentos para la pérdida de peso[11].

El ácido sulfámico se utiliza como un agente limpiador ácido, a veces puro o como un componente de mezclas patentadas, típicamente para metales y cerámicas. Se utiliza con frecuencia para eliminar el óxido y la cal, sustituyendo al ácido clorhídrico, más volátil e irritante, que es más barato.

Cuando se compara con la mayoría de los ácidos minerales fuertes comunes, el ácido sulfámico tiene propiedades deseables de descalcificación del agua, baja volatilidad y baja toxicidad. Forma sales hidrosolubles de calcio y hierro férrico.

El ácido sulfámico es preferible al ácido clorhídrico en el uso doméstico, debido a su seguridad intrínseca. Si se mezcla erróneamente con productos a base de hipoclorito como el blanqueador, no forma gas cloro, mientras que los ácidos más comunes lo harían; la reacción (neutralización) con amoníaco, produce una sal, como se describe en la sección anterior.

También encuentra aplicaciones en la limpieza industrial, por ejemplo, en sala de cocción. Aunque se considera menos corrosivo que el ácido clorhídrico, a menudo se añaden inhibidores de corrosión a los limpiadores comerciales de los que es un componente. Se puede utilizar para descalcificar máquinas de café casero y espresso y en limpiadores de dentaduras postizas.

Otros usos

  • Catalizador para el proceso de esterificación
  • Fabricación de tintes y pigmentos
  • Industria papelera como estabilizador de cloruros
  • Herbicida
  • Coagulante para resinas de urea-formaldehído
  • Ingrediente en medios de extinción de incendios. El ácido sulfámico es la principal materia prima para el sulfamato de amonio, que es un herbicida ampliamente utilizado y un material retardante del fuego para productos domésticos.
  • Síntesis de óxido nitroso por reacción con ácido nítrico
  • La forma desprotonada (sulfamato) es un contraataque común para el níquel(II) en la galvanoplastia.
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